3．在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：H+；既有氧化性又有還原性的是：Fe2+、SO2．

分析 由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答；

解答 解：Fe2+為中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；
Na為最低價(jià)態(tài)只有還原性；
H+為最高價(jià)態(tài)只有氧化性；
SO2為中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；
只有氧化性的是：H+；既有氧化性又有還原性的是Fe2+、SO2；
故答案為：H+；Fe2+、SO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法不正確的（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素和雙氫青蒿素不是同分異構(gòu)體
C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．青蒿素在稀硫酸催化條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是B（選填序號(hào)）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、純堿溶液        D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”的以色列理工學(xué)院的丹尼爾•謝德曼．其實(shí)在2009年，一塊來自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內(nèi)，科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)了一種準(zhǔn)晶體類型的物質(zhì)G：Al65Cu23Fe12，后經(jīng)科學(xué)家對(duì)這塊巖石進(jìn)行了穩(wěn)定同位素測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該礦石很可能是45億年前太陽系早期動(dòng)蕩環(huán)境下來自天外的隕石．請(qǐng)回答下列問題：
（1）多數(shù)準(zhǔn)晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號(hào)）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩(wěn)定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過濾，沉淀經(jīng)過過濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質(zhì)．濾液中一定存在的陽離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過程中發(fā)生的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時(shí)共失去電子277×6.02×1023 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系，已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出②反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
寫出③反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸分子含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮?dú)馑訑?shù)為NA
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN3，丙的電子式為．
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2O2+4Fe．
（3）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D．
A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
（5）某同學(xué)提出，丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時(shí)間后，為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后，若b與a滿足$\frac{53}{84}$a＜b＜a關(guān)系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認(rèn)為，除方案C外，合理的方案還有BD．

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