Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是(      )

A．反應①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)??H＝－483.8 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：A、反應①為吸熱反應，圖像表示的是放熱反應，錯誤；B、反應②CH₃OH轉(zhuǎn)化為H₂，為放熱反應，錯誤；C、反應②的產(chǎn)物為H₂，而 CH₃OH充分燃燒應該生成H₂O，所以1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量不是192.9 kJ，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) 的?H=-2?H₁+2?H₂=－483.8 kJ?mol?¹，正確。
考點：本題考查化學反應的熱效應、蓋斯定律的應用。