【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度2.18g·㎝-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a 中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液,試管d 中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式 , 。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d 是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b 中的現(xiàn)象 。
(3)容器c 中NaOH溶液的作用是 。
(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃H2SO4混合液的量,比正常情況超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因_______________。
【答案】(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 、CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
(2)b中水面下降,玻璃管中水柱會(huì)上升,甚至溢出
(3)除去乙烯中的酸性氣體(SO2、CO2)
(4)①可能溫度控制不當(dāng),②乙烯通過(guò)液溴速度過(guò)快。
【解析】
試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和濃硫酸加熱來(lái)制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來(lái)制得1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br。
(2)根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理,試管d發(fā)生堵塞時(shí),b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,所以答案為b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水柱會(huì)上升,甚至溢出;
(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,所以NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體(CO2、SO2);
(4)當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯通過(guò)液溴速度過(guò)快,導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng),此外,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃(溫度控制不當(dāng)),會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ,生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱: 。
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 。
(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 .
(5)以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2,其作用分別是 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要原因是
A. 分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多
B. 反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
C. 該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
D. 該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為 ( )
A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1
B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1
C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1
D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g) +CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說(shuō)法不正確的是
A.0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.15 mol ·L-1·min -1;
B.若保持溫度不變,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
C. 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8) >T(15)。
D.若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol/L、c(COCl2)=0.5 mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸,液面恰好在a mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛量筒內(nèi),所得液體體積一定是( )
A. a mL B. (50-a) mL C. 大于(50-a) mL D. 大于a mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )
A.0.4 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系,判斷出△H<0
B.保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)
C.增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C. 判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
D. 已知石墨(s)比金剛石(s)穩(wěn)定,則石墨(s)轉(zhuǎn)化為金剛石(s)要放出能量
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