（14分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O 填寫下列空白：

（1）請(qǐng)寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是       ，乙池是       。
（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是       ，電極反應(yīng)方程式為                       ；乙池中B（石墨）電極的名稱是       。
（3）電解過(guò)程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變” ）        。
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O­2               mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（14分）
（1）原電池、電解池
（2）負(fù)極、CH3OH － 6 e- + 8OH— = CO32— + 6H2O   陽(yáng)極
（3）降低
（4）280
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·濟(jì)南一模)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來(lái)源于海水的綜合利用。
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為_(kāi)_______(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收。假設(shè)所得的消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：_______________________________________________；
通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。
③請(qǐng)簡(jiǎn)述通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中會(huì)形成原電池而被腐蝕，下列說(shuō)法正確的是
A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－→ Fe3+
B．發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)為：Fe +2H+Fe2+ + H2↑
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．在南方沿海地區(qū)，鋼鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是____（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____．。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
② 以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)___。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）_____。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是______。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。回答以下問(wèn)題；
（1）步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)           （選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。
（2）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式：         。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
（3）電解液含量的測(cè)定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1，F(xiàn)e2+的濃度為      mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時(shí)間后，有關(guān)敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（  ）
              
A．a(chǎn)2電極上有亮紅色固體
B．a(chǎn)1、a3電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，物質(zhì)的量比是1:2
C．丙中的SO42-向a6電極移動(dòng)
D．當(dāng)裝置電路中有6.02×1021個(gè)電子通過(guò)時(shí)，乙中溶液的pH是13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是
                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池而被腐蝕，下列說(shuō)法正確的是      （   ）
A．原電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－→4OH－
B．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe→Fe3++3e－
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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