空氣中含甲烷5%－15%(體積分?jǐn)?shù))，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸最強(qiáng)烈時(shí)，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)是

A．

5%

B．

9.5%

C．

10%

D．

15%

答案：B
解析：

“發(fā)生爆炸最強(qiáng)烈時(shí)”應(yīng)是指二者恰好反應(yīng)時(shí)，即甲烷與氧氣體積之比為1∶2時(shí)，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%，此時(shí)甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)是＝9.5%．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計(jì)算結(jié)果）．
②在850℃時(shí)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有
A
A
 （選填A(yù)、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降，原因是
900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)
900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)
．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）天然氣是人們?nèi)粘Ｉ钪械那鍧嵞茉矗阎?BR>①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
則反應(yīng)2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
-1214.6kJ?mol-1
-1214.6kJ?mol-1
．
（2）甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極．該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，則其正極電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，在通入的空氣中必須加入
CO2
CO2
物質(zhì)．
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
56
56
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。↖）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
 
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
精英家教網(wǎng)
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（4）硝酸廠的尾氣中含NO2和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（5）氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)（I）產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

2000年11月5日，吉林省遼源市遼源礦務(wù)局西安煤礦發(fā)生一起重大瓦斯（甲烷和空氣的混合氣）爆炸事故，造成13人死亡，18人下落不明，在煤礦的礦井里，必須采取完全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等，而且要隨時(shí)檢測(cè)瓦斯的體積分?jǐn)?shù)。如果空氣中含甲烷5%～15%，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸，則發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是（�。�

A．5%　　  　　　　　　　　　　  B．9.1%

C．10.5%　　　　　　　　　　　　 D．15%

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

2000年11月5日，吉林省遼源市遼源礦務(wù)局西安煤礦發(fā)生一起重大瓦斯（甲烷和空氣的混合氣）爆炸事故，造成13人死亡，18人下落不明，在煤礦的礦井里，必須采取完全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等，而且要隨時(shí)檢測(cè)瓦斯的體積分?jǐn)?shù)。如果空氣中含甲烷5%～15%，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸，則發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是（　）

A．5%　　  　　　　　　　　　　  B．9.1%

C．10.5%　　　　　　　　　　　　 D．15%

 

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