【題目】把amolNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應器中,在一定條件下發(fā)生化學反應。若混合氣中O2的物質的量為x,生成HNO3的物質的量為y。試確定x在不同取值范圍時y=f(x)的函數(shù)表達式,并畫出函數(shù)的圖象。

【答案】

HNO3。此時,y=0。

y=a-x。

按反應耗用的NH3的物質的量為y,則有:

b+y=a-x (1)

兩個反應耗用O2的物質的量之和為:

其函數(shù)圖象為:

【解析】

試題分析:NH3的催化氧化反應為:4NH3+5O24NO+6H2O

當O2過量時,NO可被氧化為NO22NO+O2=2NO2

NO2與O2混合氣又可跟水反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

把上述①②③三個反應相加可得:NH3+2O2=HNO3+H2O

HNO3。此時,y=0。

y=a-x。

按反應耗用的NH3的物質的量為y,則有:

b+y=a-x (1)

兩個反應耗用O2的物質的量之和為:

練習冊系列答案
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【題目】在空氣中久置會變質的強電解質是(  )

A. 氯水 B. Na2SO4 C. NaOH D. SO2

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A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】

I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線,標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一,標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段。

(1)飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料,鋁的價電子排布圖為 ,第一電離能:鎂 (填“大于”或“小于”)鋁。

(2)現(xiàn)代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料,其成分之一為環(huán)氧樹脂,常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如下圖所示:

其中碳原子的雜化方式為 ,個數(shù)比為

II.大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。

(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,請寫出其外圍電子排布式 ;

4)下圖為碳化鎢晶體的一部分結構, 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物。在此結構中,其中鎢原子有 個,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 ,下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。

A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

(5)假設該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質量為M g/mol,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為

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【題目】下列說法正確的是

A. 甘氨酸和丙氨酸縮合只能形成一種二肽

B. 醋酸鉛溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析

C. 三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠

D. 油脂屬于高分子化合物

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【題目】下列除雜試劑和方法不正確的是

編號

被提純物質(雜質)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

乙烯(二氧化硫)

氫氧化鈉溶液

洗氣

C

溴苯(溴)

氫氧化鈉溶液

分液

D

苯(苯酚)

氫氧化鈉溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖所示的無機物的轉化關系中,部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽;常溫下B、C、Y、Z是氣體,且B能使Z的水溶液褪色;E是一種常見的化肥;X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式:________________ ;E中含有的化學鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質的量之比31反應也能生成G,同時生成另一種二元化合物H,已知該反應 中只有一種元素的化合價發(fā)生改變,則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒,它與水反應的化學方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中,得到1.0 L溶液,則溶液中c(H )=________mol/L。

(4)A~G七種物質中,屬于電解質的有________種。

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A.放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極

B.放電時,乙電極反應為:NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH

C.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H22NiOOH2Ni(OH)2

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【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知25時,平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1,下列說法中正確的是( )

A.密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B.20時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3·L-3

C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分數(shù)不變

D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應反應速率

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