【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.q與s均為酸性氧化物B.原子半徑：W<Y<X

C.非金屬性：W<Y< XD.Z的含氧酸一定是強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，則Y為O元素，n為O2；p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則p為NH3；氨氣與氧氣催化氧化生成NO和H2O，常溫常壓下r 為液體，則r為H2O，s為NO；q能使品紅溶液褪色，由m和氧氣反應(yīng)生成，同時(shí)生成水，則q應(yīng)為SO2，m為H2S，符合“m的摩爾質(zhì)量為p的2倍”；綜上所述W、X、Y、Z應(yīng)分別為H、N、O、S；

A．NO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑H<O<N，故B正確；

C．同周期元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性O>N，故C錯(cuò)誤；

D．Z的含氧酸有多種，其中H2SO3為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。

（2）操作b的名稱(chēng)是_______，所用的玻璃儀器有_________________________和燒杯。

（3）浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）“碳化”時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時(shí)需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過(guò)量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO 2并驗(yàn)證SO 2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液__________，此實(shí)驗(yàn)證明SO 2具有_________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________。

(4)③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，證明SO 2有_____________性。

(6)⑤裝置的作用是_________，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

（1）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體，其化學(xué)式是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___。當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）調(diào)pH時(shí)，加入的試劑Y可以為_______，pH的調(diào)控范圍是________________。

（4）操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是_____。

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