Question

【題目】常溫下，下列敘述中不正確的是（ ）
A.NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C.Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NH4HSO4在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，由于氫離子還來自水的電離，則c（H+）＞c（SO42﹣），銨根離子比較部分水解，則c（SO ）＞c（NH4+），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣），故A正確； B．pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10﹣bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，則c（NaOH）=c（OH﹣）=10a﹣14mol/L=c（醋酸）＞10﹣bmol/L，所以10a﹣14＞10﹣b ， 則a+b＞14，故B錯誤；
C．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣），故D正確；
故選B．