【題目】化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:
(1)I中含氧官能團名稱是____和____。
(2)B→C的反應類型是____。
(3)已知B的分子式為C9H10O2,寫出B的結構簡式:____。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:____。
①含有二個苯環(huán);
②能與NaHCO3反應生成CO2;
③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。
(5)以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①~④的反應試劑和反應條件(樣式:)______。
(6)請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。
【答案】 醚鍵 羧基 取代反應
【解析】(1)I為,含氧官能團名稱是醚鍵和羧基;(2)與乙酸在催化劑作用下發(fā)生酯化反應生成B,B為,在紫外線作用下與氯氣發(fā)生反應生成和氯化氫,故B→C的反應類型是取代反應;(3)B的結構簡式為:;(4)E為,同時滿足下列條件的E的一種同分異構體:①含有二個苯環(huán);②能與NaHCO3反應生成CO2,則含有羧基;③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫則高度對稱,符合條件的同分異構體的結構簡式有;(5)A為在Ni的催化下加熱與氫氣反應生成,在濃硫酸中加熱發(fā)生消去反應生成,與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應生成,在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成,補充①~④的反應試劑和反應條件分別為;(6)與NaBH4反應生成,與溴化氫發(fā)生取代反應生成,與氰化鈉反應生成,在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應后酸化得到,與乙醇發(fā)生酯化反應生成,合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程如下圖。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過濾后進行如下實驗:
下列分析不正確的是
A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+
B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C. ③中生成Ag(NH3)2+,促進AgCl(s)溶解平衡正向移動
D. 若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
(1)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
(2)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_________________。
②反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_____________。
(3)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。
(4)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,過濾
②向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體
③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解
④再加入足量的鐵粉,充分攪拌后,過濾得到FeSO4 溶液
⑤_______________________________________________,得到FeSO4·7H2O 晶體。
(5)取25.00g檸檬酸亞鐵晶體(摩爾質量為246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至錐形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中,用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質量分數(shù),雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應,經4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
滴定終點時現(xiàn)象為:__________________________________檸檬酸亞鐵的質量分數(shù)________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。常溫下0.1mol·L-1 NaHC2O4溶液(pH約為4)中指定微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
B. c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH-)
D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B. 將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中,每生成32g氧氣,則轉移4NA個電子
D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列比較正確的是( )
A. 第一電離能:I1(Na)>I1(Cl) B. 原子半徑:r(C)>r(N)
C. 能級能量:E(2s)>E(3s) D. 電負性:O原子>F原子
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。
①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了_____________。
(6)定容,搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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