如圖表示外界溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)L（s）+G（g） 
精英家教網(wǎng)
2R（g）△H＞0的影響，圖中Y的意義為（　�。�
A．平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)
B．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)
C．L的轉(zhuǎn)化率
D．R的產(chǎn)率
精英家教網(wǎng)
反應(yīng)L（s）+G（g） 
精英家教網(wǎng)
2R（g）△H＞0為吸熱反應(yīng)，圖象橫坐標(biāo)為溫度，該反應(yīng)中，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則
A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)增大，產(chǎn)率增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
K1=K2＞K3
K1=K2＞K3
．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
（mol/L）-2
4
a2
（mol/L）-2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省德州市德城區(qū)躍華學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為______．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為______；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是______，若t-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是______．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案