Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂ˉ+3H₂↑
2. B.
   氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al₂O₃+OH^-═AlO₂ˉ+H₂O
3. C.
   向氫氧化鋁沉淀中加入足量鹽酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
4. D.
   向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂ˉ+4NH₄⁺

Answer 1

C
分析：A、金屬鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)；
B、氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)；
C、氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水；
D、氫氧化鋁不能和弱堿發(fā)生反應(yīng)．
解答：A、金屬鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂ˉ+3H₂↑，故A錯誤；
B、氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：
Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂ˉ+H₂O，故B錯誤；
C、氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，實質(zhì)是：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故C正確；
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水可以獲得氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能和弱堿發(fā)生反應(yīng)，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水的反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤．
故選C．
點評：在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則和各離子的電荷是否守恒進(jìn)行判斷，注意沉淀、氣體、水在水中不會電離．