11．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中6個碳碳鍵完全相同
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷
④實驗室測得二甲苯只有三種結(jié)構(gòu)
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)（　�。�
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

分析 苯如存在碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，可使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，如為單雙鍵交替，則鄰二甲苯存在同分異構(gòu)體，以此解答該題．

解答 解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，故①正確；
②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；
④如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)應(yīng)該有兩種，對應(yīng)的二甲苯有4種結(jié)構(gòu)，而二甲苯只有三種結(jié)構(gòu)，可說明不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確；
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，要求知識掌握全面，能運(yùn)用知識分析和解決問題，重在能力的考查，注意苯的鄰位二元取代物只有一種．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯誤的是（　�。�
A．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，其混合物完全燃燒生成3 mol H2O
D．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷元素是生命體中重要的元素之一
（1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號為3115P．
（2）磷化氫氣體制取原理類似于實驗室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3的化學(xué)方程式為24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中還原劑PH3，當(dāng)生成196克H2SO4時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（5）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的關(guān)系，在水中通適量KCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2O的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類（填酸、堿或鹽），但在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應(yīng)NH3++H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程

如下：
已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石、攪拌等．（寫2種）
（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
（3）流程中沉淀2為H2SiO3（填化學(xué)式）
（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為8：1
（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少調(diào)至5.6
（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為（NH4）2SO4、Na2SO4
（7）另一種制取Cr（OH）3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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