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【題目】下列除去有關物質中雜質的方案中，正確的是( )

選項

物質（括號內為雜質）

除去雜質使用的試劑

除去雜質的方法

A

Cl2氣（HCl氣）

NaOH溶液，濃硫酸

洗氣

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過濾

C

Na2CO3固體（NaHCO3）

Ba(OH)2溶液

過濾

D

I2 （H2O）

CCl4

萃取、分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】除去Cl2中HCl用飽和食鹽水，故A錯誤；NH4Cl與NaOH溶液反應生成氨氣，故B錯誤；Na2CO3與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；用萃取法提取碘水中的碘單質，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如右圖(夾持儀器略去），主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入適量的液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MsBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是_______，它在實驗中的作用是_________。

(2)步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是____________。

(3)步驟3中，第一次過濾得到的固體的物質是_______；根據步驟3、4，總結三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質:_________________________。

(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++Y4-==Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是_______________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________(以質量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S 分子結構和 H2O 相似，但 S-H 鍵鍵能比 O-H 鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A. H2S 分子呈折線型 B. H2S 分子是極性分子

C. H2S 沸點低于 H2O，因為 S-H 鍵鍵能低 D. H2S 分子穩(wěn)定性低于 H2O 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(　　)

A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是

A. 夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染

C. 向海水中加入明礬可以使海水淡化 D. 石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是(　　)

A. 該元素的相對原子質量為（m+n) B. 這種元素的原子序數(shù)為n

C. W g此原子的物質的量約為W/(m+n) mol D. 核內中子的總質量小于質子的總質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。

（2）濾液經處理可得到副產品 。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質的量為 。（寫出計算過程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是

A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非電解質

C. 溶液、膠體 D. 電解質、氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）某強酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一種或幾種離子，取X溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據現(xiàn)象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或"字間隔）： 。

①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

（2）氣體G的化學式為： ；沉淀E的化學式為： ；沉淀J的化學式為： 。

（3）實驗中，產生的氣體A為無色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現(xiàn)象是： ；寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式 。

（4）要使步驟②中，A、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則A、H2 O、O2物質的量之比是： 。

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