【題目】25 ℃時(shí),下列溶液中微粒存在情況不合理的是

①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存

Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后這些離子仍能大量共存

向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,離子能大量共存

硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L

A. ①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

【答案】C

【解析】

離子在水溶液中能夠大量共存,則離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);溶液中的離子遵循電荷守恒的原則,即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,據(jù)此分析。

Fe2+、Mg2+OH-反應(yīng)分別生成氫氧化亞鐵和氫氧化鎂沉淀,離子不能大量共存,不合理;

CO2通入與含Br-、Ba2+、Na+、HCO3-的溶液中的離子不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),離子能大量共存,合理;

③含K+、Na+NO3-、Cl-的溶液中滴加少量溴水,不會(huì)發(fā)生反應(yīng),離子能大量共存,合理;

④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,應(yīng)遵循電荷守恒的原則,即2c(Ba2+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(Cl-),根據(jù)溶質(zhì)離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(NO3-)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L可知,電荷不守恒,不合理;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑均過(guò)量)
稱取粗鹽濾液 精鹽。
下列敘述正確的是

A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl

B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C.步驟②和④順序可以顛倒

D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時(shí),溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol N2g)和NA個(gè) O2g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2g)和1 mol O2g)具有的總能量小于2 mol NOg)具有的總能量

C.通常情況下,N2g)和O2g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是( 。

A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫能源已被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無(wú)開發(fā)利用價(jià)值

D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H21 mol O2具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是( )

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7時(shí),c(Y)=c(X)

C. a、b兩點(diǎn)溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H)=c(OH)

D. 10.00mL時(shí),有c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,16 g O2 O3 的混合物所含的電子數(shù)為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 水中所含的電子數(shù)為 NA

C.0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為 0.4NA

D.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為 3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng),設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

【實(shí)驗(yàn)1

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮

右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡

1實(shí)驗(yàn)1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。

【實(shí)驗(yàn)2

將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2

2該小組同學(xué)認(rèn)為,此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下:

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無(wú)氣泡,鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

3i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應(yīng)式為________。

4ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________

【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4

為了排除Mg條的干擾,同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下

編號(hào)

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。

實(shí)驗(yàn)4

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象;3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。

5根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________ (填字母序號(hào))。

A. 上述兩裝置中,開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子

6由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知,鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案