11．有關(guān)元素周期表的下列說法中，正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族，1個(gè)0族
B．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
C．同主族元素從上到下原子半徑依次減小
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于制造半導(dǎo)體材料

分析 A．元素周期表有7個(gè)副族；
B．同周期元素原子，電子層相同；
C．同主族元素從上到下，電子層增多；
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性和非金屬性．

解答 解：A．元素周期表有16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素原子，電子層相同，但最外層電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下，電子層增多，則從上到下原子半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性和非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，如Si，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的周期、族與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中所有原子既不在同一直線上，又不在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C6H6（苯）D．CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．科學(xué)家們正在研究利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣
B．貯氫金屬在一定溫度和壓強(qiáng)下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體不可直接排放
D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)．要?dú)⑺狼萘鞲胁《究赏ㄟ^消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是鈉原子
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大D．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．使用清潔能源可減少CO2、SO2，NO2等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
計(jì)算反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化關(guān)系如圖一所示
①M(fèi)、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ
②壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化還原NO2可以減少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH4和NO2混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)c（NO2）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反方向”或“逆反應(yīng)方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：B使用催化劑C增加NO2
③在曲線B圖示反應(yīng)后，若CH4與NO2的轉(zhuǎn)化率相等，列示計(jì)算中C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=150

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知充分燃燒amol乙炔氣體時(shí)生成1mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
C．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}$kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R（NO3）x•yH2O，相對分子質(zhì)量為242． 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．下列敘述正確的是（　�。�
A．x=3
B．金屬R的相對原子質(zhì)量為56
C．y=2
D．電解后溶液的pH=1（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．9B．16C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．19.2gCu溶于100mL濃度分別為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合酸中，若產(chǎn)生的氣體為NO，最多產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�
A．2.24LB．1.68LC．3.36LD．1.12L

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同步練習(xí)冊答案