下列分離物質(zhì)的方法正確的是：（    ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)

B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精

C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉的溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

D．由于膠體微粒的粒度比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

       4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

       2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

        則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;

①增大壓強(qiáng)                                                     ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑                                                 ④降低溫度

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？                （填編號(hào)）

①過(guò)濾                            ②蒸餾                     ③滲析                     ④萃取

理由是                                         ;

（4）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
部分工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;
①增大壓強(qiáng)                                                    ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方
法？                （填編號(hào)）
①過(guò)濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省懷寧中學(xué)高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)水平檢測(cè)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_(kāi)______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強(qiáng)                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
①過(guò)濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)水平檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_(kāi)______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。

①增大壓強(qiáng)                          ②增大反應(yīng)物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度

(3)    合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。

①過(guò)濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取

(4)    可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

        4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

        2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

        則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=          ；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為           。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是              ;

①增大壓強(qiáng)                                                     ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑                                                 ④降低溫度

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？                 （填編號(hào)）

①過(guò)濾                            ②蒸餾                     ③滲析                     ④萃取

理由是                                          ;

（4）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

 

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