9．下列操作正確的是（　�。�
A．pH試紙直接蘸取NaOH溶液測定其pH
B．存放化學品的倉庫失火后，盡快用水滅火
C．蒸餾時，加熱一段時間后，再投入沸石
D．切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存

分析 A．應用玻璃棒蘸取溶液；
B．如化學品與水反應，則不能用水滅火；
C．應先加入沸石；
D．白磷易燃，應避免失火．

解答 解：A．pH試紙直接蘸取NaOH溶液，易導致污染，應用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，故A錯誤；
B．如化學品與水反應，則不能用水滅火，故B錯誤；
C．應先加入沸石，避免暴沸，故C錯誤；
D．白磷易燃，應避免失火，不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶水封保存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及pH試紙的使用、實驗安全問題、操作等問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．標準狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4L
C．0℃，101kpa時，2gH2的體積約是22.4L
D．標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水污染是由有害物質(zhì)造成水的使用價值降低或喪失．水體污染的主要來源有工業(yè)廢水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻類生長需要的一種關鍵元素，是造成湖泊發(fā)生富營養(yǎng)化和海灣出現(xiàn)赤潮的主要原因．
已知：亞磷酸H3PO3是一種二元中強酸，具有較強還原性，可用于化學鍍．
①H3PO3中磷元素的化合價為+3價．
②寫出H3PO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
③H3PO3可以將溶液中的Ni2+還原，從而用于化學鍍鎳，寫出該反應的離子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
（2）工業(yè)廢水中包括多種重金屬離子、氨氮化合物、CN-等．
已知：HCN的電離常數(shù)K=5×10-10．
①NaCN溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
②若將2mol/L HCN溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有劇毒，含NaCN的廢水必須達標排放．確定廢水中NaCN的含量是否達到排放標準，可用AgNO3溶液滴定，滴定時AgNO3溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應，若實驗中使用KI做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各澄清溶液中離了能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
ANa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
BNH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過量銅粉Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
DNa+、K+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H20═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應速率的大小主要由濃度、溫度、壓強等外界因素決定
B．化石燃料是不可再生能源，生物質(zhì)能是可再生能源
C．許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因
D．人工合成尿素，徹底動搖了“生命力論”，使有機化學迅猛發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，電子數(shù)之比為11：8；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A．
（1）推斷A是K2CO3，B是KOH，C是KHCO3，DKCl．
（2）寫出B+C→A的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg

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