下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

AD

解析試題分析：氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NH4+、H+、OH－、Cl－，根據(jù)電中性可得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，混合溶液pH=7說(shuō)明c(H+)=c(OH－)，則c(NH4+)=c(Cl－)，故A正確；鹽酸顯酸性，無(wú)論怎樣稀釋，稀釋后溶液仍顯酸性，pH只能無(wú)限地接近7，不可能大于等于7，故B錯(cuò)誤；加入硫酸鈉固體，增大硫酸根離子濃度，使BaSO4(s) Ba2++SO42－的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出沉淀導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小，說(shuō)明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大，但是Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e不變，故C錯(cuò)誤；硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，則(NH4)2SO4=2NH4++SO42－，不考慮水解時(shí)，銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍，硫酸根離子不能水解，少部分銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，大部分銨根離子不水解，則溶液中銨根濃度介于硫酸根離子濃度的1～2倍之間，所以稀硫酸銨溶液中c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正確。
考點(diǎn)：考查溶液的pH和離子濃度大小關(guān)系，涉及電荷守恒原理、強(qiáng)酸無(wú)限稀釋前后的pH、沉淀溶解平衡的移動(dòng)與溶度積的關(guān)系、弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、鹽類水解等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

己知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)=b時(shí)：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B．a(chǎn)=2b時(shí)：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C．a(chǎn)=3b時(shí)：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．a(chǎn)=4b時(shí)：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COOˉ)
B．將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過(guò)程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不變
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D．a(chǎn)mLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：

A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：
D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：

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