下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是 

[     ]

A.Al2O3和水混合加熱
B.Al和水反應(yīng)
C.過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D.過量的氨氣通入到AlCl3溶液中
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報告如下表所示.
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20    
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

能源是人類社會發(fā)展的基礎(chǔ),地球上最基本的能源是太陽能,生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量,化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能.
(1)在當(dāng)代人們的生活中,你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
(任舉三例).
(2)在生物質(zhì)能的利用過程中,可以制得重要的有機(jī)物乙醇.某;瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)程序:乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定.
(Ⅰ)他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素,簡要說明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象:
①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方,燒杯內(nèi)壁有水珠生成
用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方,燒杯內(nèi)壁有水珠生成

②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是
將內(nèi)壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方,石灰水變渾濁
將內(nèi)壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方,石灰水變渾濁

(Ⅱ)用分析燃燒產(chǎn)物來證實(shí)乙醇中還含有氧元素時,需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是
乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量
乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)中他們可能會用到下列裝置,請你將必需的相關(guān)裝置的序號按從左到右排出合理的順序(→表示氣體的流向):
CD或CB
CD或CB


(Ⅲ)為確定乙醇的分子式,除(Ⅱ)中需要取得的數(shù)據(jù)外,你認(rèn)為還是否需要測定乙醇的相對分子質(zhì)量呢?
不需要
不需要

(Ⅳ)為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu),他們先測定一定量無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積,選用了如下圖所示的儀器裝置(有的儀器配有雙孔橡皮塞).則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是
D
D
B
B
E
E
A
A
F
F
C
C
(填代表各部分儀器裝置的大寫字母).
②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置.從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C2H5OH而非CH3-O-CH3
根據(jù)Na與乙醇反應(yīng)生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置.從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)為C2H5OH而非CH3-O-CH3

(3)開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個重要課題.據(jù)報道,某地近年建設(shè)了一個年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠,目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量.已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種(用化學(xué)方程式表示):
方法一:CH2=CH2+H2O
催化劑
 CH3CH2OH
方法二:CH3-CH2Br+H2
NaOH
 CH3CH2OH+HBr
方法三:(C6H10O5)n(淀粉)+n H2
淀粉酶
 n C6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖) 
酒化酶
2C2H5OH+2CO2
綜合地看,你認(rèn)為這三種方法中,較好的是
A
A
(填字母),理由是
反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則,反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
反應(yīng)原理符合綠色化學(xué)的原則,反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物

A.方法一           B.方法二           C.方法三
你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是
方法三
方法三
(填“方法一”、“方法二”或“方法三”)而不是另外的兩種方法的原因是
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質(zhì),石油是不可再生的,利用它們制成酒精還不如直接利用石油
乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質(zhì),石油是不可再生的,利用它們制成酒精還不如直接利用石油
_.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵(Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時間,二氧化錳和Fe (OH) 3發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品.
(1)硫酸浸取鋁土礦時主要反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
;
(2)完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
;
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
;
(4)操作1的名稱為
過濾
過濾
,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有
蒸發(fā)皿(泥三角)
蒸發(fā)皿(泥三角)

(5)下列有關(guān)工藝的說法正確的是
AC
AC
(雙選,填字母).
A.可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B.溶液的堿性越強(qiáng),則除鐵效果越好,而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C.活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜,不足時鐵的去除率較低,過量時會增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

過氧化氫很重要的研究和應(yīng)用價值.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
催化劑
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報告如下表所示.
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響.實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.
通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)再加入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),使其充分反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來源:山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練:第4章 第4講 金屬材料復(fù)合材料(魯科版) 題型:058

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為:CuCuClCu2O→X,X由兩種物質(zhì)X1和X2組成,且都由四種元素構(gòu)成,定性實(shí)驗(yàn)表明:X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁,但兩者均有水珠產(chǎn)生.為了定量測定X1和X2組成,某興趣小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置對X1和X2分別做熱分解實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省去),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體,分別稱重,裝置B和C中的質(zhì)量均增加.

試回答下列問題:

(1)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是________.

(2)利用上述裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)時,對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難,為解決此問題,要對B裝置進(jìn)行改裝.B應(yīng)改為內(nèi)裝有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為________.用經(jīng)改裝的裝置,某同學(xué)進(jìn)行正確操作,最終得出的測定結(jié)果仍有誤差,原因是________(回答一點(diǎn)即可).

(3)在實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確的前提下,重做X1的熱分解實(shí)驗(yàn),測得裝置B和C中質(zhì)量增重之比Δm(B)∶Δm(C)=9∶11,________(填“能”或“否”)求出X1的化學(xué)式,若能求出X1的化學(xué)式,則化學(xué)式為________(若不能求出X1的化學(xué)式,此空不填).

(4)若測得X2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5%(銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5),則X2的化學(xué)式為________.X2熱分解的化學(xué)方程式為________.

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