科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
元 素 | M | F | |
電能 (kJ?mol-1) |
I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
熔點/K | 沸點/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
電負性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
電負性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性的變化規(guī)律是:_______________________________________________________________________________。
(2)預(yù)測Br與Ⅰ元素電負性的大小關(guān)系________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是:___________________________________(放射性元素除外)。
(3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物,把BaS作為共價化合物。(電負性Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示,請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍:即當(dāng)DX________時一般為離子鍵,當(dāng)DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022
已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負性:
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
電負性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
電負性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性的變化規(guī)律是:_______________________________________________________________________________。
(2)預(yù)測Br與Ⅰ元素電負性的大小關(guān)系________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是:___________________________________(放射性元素除外)。
(3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物,把BaS作為共價化合物。(電負性Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示,請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍:即當(dāng)DX________時一般為離子鍵,當(dāng)DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。(1)下列敘述正確的是 。(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵 B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元 素 |
Mn |
Fe |
|
電離能 /kJ·mol-1 |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素價電子排布式為 ,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是 。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于 區(qū)。
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為 。已知晶胞邊長為bcm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3
(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 。
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為 (寫出一種即可)。
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。
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