4.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A.      2-甲基-1,3-丁二烯B.2,2-二甲基-4,6-二乙基庚烷
C.  1,3,4-三甲苯D.   2-甲基-3-戊烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號(hào),得到名稱2-甲基-1,3-丁二烯,故A正確;
B.選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈有8個(gè)碳原子,離取代基近的一端編號(hào)確定取代基位置,得到名稱為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,故B錯(cuò)誤;
C.選取位次和最小的甲基為起點(diǎn),名稱為1,2,4-三甲苯,故C錯(cuò)誤;
D.選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號(hào),名稱為4-甲基-2-戊烯,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.(1)現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液.已知M KMnO4=158g/mol.回答下列問(wèn)題:
①通過(guò)計(jì)算,應(yīng)稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.9g.
②實(shí)驗(yàn)中除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯等儀器外,還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管.
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為(填寫(xiě)空白):
計(jì)算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻.
(2)配制0.5mol/L的KMnO4溶液時(shí),下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響?(填偏低、偏高、)
①稱量時(shí)使用了游碼,而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低.
②定容時(shí),仰視刻度線偏低.
③配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
(3)配制0.5mol/L的KMnO4溶液,定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何操作?重新配制.
(4)高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng),先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液,滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL,則FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是(  )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D.NH3具有還原性,可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用.
(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有AEF(填字母).
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕抹布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C.先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol•L-1的硫酸.
現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:
a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤(pán)天平
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有bdf(選填序號(hào)),還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒(寫(xiě)儀器名稱).
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用a(填序號(hào))規(guī)格的量筒.a(chǎn).10mL b.50mL c.100mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D.
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL.
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定
次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶
液的體積/mL
0.1000mol•L+1鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:C(NaOH)=0.1044mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后4位).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

9.有一表面被部分氧化的金屬鈉,質(zhì)量為10.8g,投入到50g水中完全反應(yīng)后,標(biāo)況下收集到2.24L氫氣,試計(jì)算:
(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
(2)被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
(3)反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O.NH3應(yīng)通入燃料電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”).已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O.
(2)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=bkJ•mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃200300400
K1.00.850.5
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,b小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是ad(填字母序號(hào));
a.增大壓強(qiáng)    b.使用合適的催化劑
c.升高溫度    d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2) 小于v逆(N2)(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)已知:
①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8 kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,一些新能源電池不斷地推出,近期有一種新型的微生物電池問(wèn)世.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極a為電池的負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+.該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O.
(2)外電路中的電子是從a電極流向b電極(填“a”、“b”).
(3)電池工作時(shí),質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)(填“正”、“負(fù)”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.煤、石油、天然氣均為混合物,煤中含有苯等有機(jī)物
B.石油裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化,而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化
C.石油的裂解主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D.汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中,所含的大氣污染物主要是碳氮的氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案