Question

（2013?黃岡一模）如圖裝置為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．閉合K時(shí)，K⁺從右到左通過(guò)離子交換膜

B．閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I^--2e^-=I₃^-

C．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK⁺通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

Answer 1

分析：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．
與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項(xiàng)．

解答：解：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極．
A、閉合K時(shí)，A是負(fù)極B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以K⁺從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤．
B、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式為：I₃^-+2e^-=3I^-，故B錯(cuò)誤．
C、閉合K時(shí)，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯(cuò)誤．
D、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK⁺通過(guò)離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池及電解池工作原理，有些難度，能準(zhǔn)確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．