下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2 白色沉淀的是( )

A、只有 ①②③ B、只有②③④ C、①②③④ D、只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋

B．CO2+H2OHCO3－+H＋

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－S2－+H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO+O22NO2△H＜0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)出a、b、 c、 d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＜v(逆)的點(diǎn)是( )

A． a點(diǎn)

B． b點(diǎn)

C． c點(diǎn)

D． d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則錯(cuò)誤的是（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。

碳
 

氮
 

Y
 


 

X
 


 

硫
 

Z
 

回答下列問題:

（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。

（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有 。

（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．常溫時(shí)，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA

C．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是

A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L

B．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。

(1)超細(xì)銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u> 。(填元素符號(hào))

②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為 。

③ SO離子的空間構(gòu)型為 。

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。

①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。

②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 。

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