Question

6．常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1．

Answer 1

分析 在CH₃COONa溶液中，OH^-全部來自于水的電離，結合溶液中離子積常數計算水電離出的氫離子濃度判斷；溶液中pH=-lgc（H⁺），而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，但氫氧根全部來自于水的電離，而水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），據此分析；

解答 解：在CH₃COONa溶液中，OH^-全部來自于水的電離，由于溶液的pH=11，故溶液中的氫離子濃度為10^-11mol/L，由水電離出來的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=1.0×10^-3 mol•L^-1；
pH等于3的CH₃COOH溶液中C（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1.0×10^-11mol/L，而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，但氫氧根全部來自于水的電離，故由水電離出的C（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L，
故答案為：1.0×10^-3 mol•L^-1；1.0×10^-11mol/L．

點評 本題考查鹽溶液中和酸溶液中的來自于水的氫離子濃度的計算，正確理解混合溶液pH計算的方法等即可解答，會正確計算鹽溶液中水電離出c（H⁺），為易錯點．