【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)加入過量BaCl2目的是__________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的化學方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.稱量時NaCl已潮解(______)
B.天平的砝碼已銹蝕(______)
C.定容搖勻時,液面下降又加水(______)
D.定容時俯視刻度線(______)
【答案】保證粗鹽中SO42-沉淀完全 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 偏低 偏高 偏低 偏高
【解析】
(1)過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全,因此加入過量BaCl2目的是保證粗鹽中SO42-沉淀完全;
(2)除雜試劑為了保證除去雜質(zhì)離子,一般是過量的,碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來,相關(guān)的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)A.稱量時NaCl已潮解,則實際稱量的氯化鈉質(zhì)量減少,濃度偏低;
B.天平的砝碼已銹蝕,則實際稱量的氯化鈉質(zhì)量增加,濃度偏高;
C.定容搖勻時,液面下降又加水,溶液體積增加,濃度偏低;
D.定容時俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高。
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【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6
C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A.氫原子數(shù):②<④<③<① B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<② D.體積:④<①<②<③
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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
B. 9.2 g B物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100 mL溶液
C. 1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
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【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
A. 滴入鹽酸前,應將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應結(jié)束時,應再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
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【題目】下列說法中錯誤的是 ( )
A. 元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
B. 在 和中都存在配位鍵
C. SO2、SO3都是極性分子
D. 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖甲表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化,圖中a點pH小于b點
B. 圖乙表示反應A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ
C. 圖丙表示合成氨反應的v(逆)隨時間變化曲線,由圖知t1時刻減小了壓強
D. 圖丁表示不同溫度下水中H+和OH-的濃度變化曲線,圖中a點對應的溫度低于b
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【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 18g 冰(圖甲)中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA
B. 28g 晶體硅(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為 4NA
C. 44g 干冰(圖丙)中含有 0.25NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D. 石墨烯(圖。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧希12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA
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