寫出下列反應的離子方程式:
(1)在氯化鋅溶液中加入過量的氨水________________________________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水______________________________。
(3)氯化銀溶于濃氨水____________________________________________。
(4)在FeCl3溶液中加入過量的氨水________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、AlO、Cl-、HCO
B.H+、S2-、Cl-、SO
C.H+、Mg2+、Cl-、NO
D.K+、Ag+、OH-、SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是( )
A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-??Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列化學反應:( )
①H++OH-===H2O,②2H2+O2===2H2O,③HCl+NH3===NH4Cl,④BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl,⑤Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,⑥NaNH2+H2O===NaOH+NH3,在它們反應時沒有配位鍵形成的是( )
A.①②④⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.②④⑤ D.②
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期;B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子分子,試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:
A__________,B__________,C__________,
D__________,E__________。
(2)寫出A、B形成的AB型離子化合物與CO2反應的化學方程式。
(3)寫出D元素形成的單質的結構式
(4)C、E元素形成化合物的空間構型為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中不正確的是( )
A.鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強,共價鍵的極性越強,穩(wěn)定性也越強
B.含極性鍵的分子一定是極性分子
C.判斷A2B或AB2型分子為極性分子的依據:具有極性鍵且分子構型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結構
D.非極性分子中,各原子間不一定以非極性鍵結合
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科目:高中化學 來源: 題型:
374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力,并含有較多的H+和OH-,由此可知超臨界水 ( )
A.顯中性,pH等于7
B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C.顯酸性,pH小于7
D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性
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