【題目】苯與液溴制取溴苯:

(1)裝置A的名稱是 _____________________________

(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 _____________________________

(3)反應(yīng)時,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有 _________________________。

(4)裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下,請解釋原因 _____________________。

(5)裝置D的作用是 _____________________ 。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E是 _______________。液體經(jīng)過分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進(jìn)行分離?________(備選答案:過濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶)。

【答案】 直形冷凝管(寫冷凝管即可) (催化劑寫鐵不扣分) 液體呈沸騰狀,燒瓶中有紅棕色蒸氣 防止倒吸 吸收尾氣,防止污染空氣 氫氧化鈉溶液 蒸餾

【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知A的名稱是直形冷凝管;(2)在鐵作催化劑的作用下,苯和液溴反應(yīng)生成溴苯,方程式為。(3)液溴易揮發(fā),反應(yīng)放熱,所以反應(yīng)時,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有液體呈沸騰狀,燒瓶中有紅棕色蒸氣。(4)溴化氫極易溶于水,所以裝置C中導(dǎo)管位置不能伸入液面以下,防止倒吸;(5)溴有毒,裝置D中的作用是吸收尾氣,防止污染空氣。(6)溴單質(zhì)能溶解在氫氧化鈉溶液中,所以可加入氫氧化鈉溶液。溴苯不溶于水,分液即可。溴苯和苯的沸點(diǎn)相差較大,可以通過蒸餾法實(shí)現(xiàn)二者的分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列說法正確的是

A. SO2水溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3NaOH的混合液

B. SO2具有氧化性,故可作漂白劑

C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都降低

D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】文獻(xiàn)報道:利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝,可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣,實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用,原理為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g).將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比:①1:1 ②2:1 ③4:1 ④6:1 ⑤8:1,向五個容積可變的容器中投料時,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖.

請回答下列問題:

(1)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__. (填字母).

A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.v(HCl)=2v(Cl2) D.密閉容器中氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)d曲線對應(yīng)的投料比是__(填比值,從題干中選擇,下同).有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體,可控制n(HCl):n(O2)=_______制備.

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________

(4)若按b曲線對應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng),且溫度為415℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

19-Ⅰ

下列敘述正確的有_______。

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高正價為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________,原子間存在的共價鍵類型有________,碳原子的雜化軌道類型為__________________。

(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________,分子的立體構(gòu)型為________,屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價性_________。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)

(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為_______________;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為_______g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解

C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

D、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是

A.6個碳原子有可能都在一條直線上B.6個碳原子可能都在一條直線上

C.6個碳原子一定都在同一平面上D.6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4_________________________。

在上述反應(yīng)中,若反應(yīng)消耗35.5 g Cl2,同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為______L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置快速制備少量氯氣,可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對鹽酸的濃度要求不高。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

②該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是________。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,被氧化的Cl個數(shù)為________。

(3)實(shí)驗(yàn)室也可以利用如圖裝置制備氯氣,反應(yīng)方程式為:2MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。

在上述反應(yīng)中,還原劑是_____,若有1 mol氧化劑參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:

①請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

a.苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色

②由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物):

反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________,Y的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(2)寫出下圖高聚物所對應(yīng)的單體:

___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳,由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有機(jī)化合物,已知:

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4)。

(2)反應(yīng)②的存在,可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率,原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合,一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①,下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系。回答下列問題:

①C、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關(guān)該體系的說法正確的是 _______。

a. 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

b.甲醇的物質(zhì)的量增加

c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)溫度為T時,向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①甲容器中,反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中,a=_____mol。

③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。

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