Question

（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列問題：
⑴Z的核外電子排布式是     。
⑵X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為     。
⑶QR₂分子中，Q原子采取     雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：     。
⑷分子式為Q₂G₆R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是     。
⑸據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有     個。

Answer 1

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²    ⑵Na<Al<Mg      ⑶sp  N₂O（或CS₂等）
⑷該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵
B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體
⑸2

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知，G、Q、R、T、X、Y、Z分別是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎳原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² 。
（2）鎂自由相鄰的是鈉和鋁，金屬性越強，第一電離能越小。由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于鋁的，所以第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Mg。
（3）CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化。價電子和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和CO₂互為等電子體的是N₂O。
（4）乙醇分子能與水分子形成氫鍵，且乙醇是極性分子，乙醚是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化鈉形成的晶體是離子晶體，四氯化硅形成的是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體。
（5）根據(jù)晶胞可知，晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有4÷2＝2個。