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在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是(　　)

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增大了

C．恒溫恒壓時再充入A物質，達到新的平衡時A的質量分數(shù)增加了

D．a＞b

 

C

【解析】

試題分析：保持溫度不變，將容器體積減半，假如平衡不發(fā)生移動，則達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的2倍，實際是原來的1.8倍，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，物質A的轉化率增大了，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應是氣體體積減小的反應，a＞b；在恒溫恒壓時再充入A物質，由于壓強的影響大于濃度的影響，所以達到新的平衡時，平衡正向移動A的質量分數(shù)減小了，因此說法錯誤的是C。

考點：考查外界條件對化學平衡移動、物質的轉化率的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：

2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是______，若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_______mol。

（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________。(填編號)

（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑__________能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。(填編號)

①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4

反應的化學方程式為____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。

（2）洗滌沉淀B的操作是 。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為____________。

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下左圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

①樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是_________________________。

（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如上右圖），反應后通入

N2的目的是______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

B．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．質量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a NA /14

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：A________，C________，E________。

（2） E元素+1價含氧酸的電子式為：_________________。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式______________。

（4）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3?H2O +H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為。

（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，

則該化合物的化學式是。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質性質與應用對應關系正確的是

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌

C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

 

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

 

A．10min內甲容器中反應的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應

C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

 

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