高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1
（1）已知：C（石墨）+CO2（g）2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol－1
則反應(yīng)：Fe2O3（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H=        kJ·mol－1
（2）冶煉鐵反應(yīng)  Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1的平衡常數(shù)表達(dá)式K=          ，溫度降低后，K值          ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
 
Fe2 O3
CO
Fe
CO2
甲容器
1．0 mol
1．0 mol
1．0 mol
1．0 mol
乙容器
1．0 mol
2．0 mol
1．0 mol
1．0 mol
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
②下列說(shuō)法正確的是      （填字母）。
a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO2的平衡濃度之比為2：3
c．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
d．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。
①下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕   （填編號(hào)）。

②在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是     （寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是       。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因                       。

（1）(2分)489
（2）（2分）（1分）；增大（1分）
（3）75%（1分）；b，d(2分)
（4）（7分）BD（2分）；銅（1分）；Cu2++2e?="Cu" （2分）
鋅、鐵、銅金屬活潑性依次減弱。鍍層破損后在潮濕空氣中形成原電池，鍍鋅鐵鐵為正極受到保護(hù)，而鍍銅鐵鐵做負(fù)極更容易被腐蝕。（2分）

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，要求反應(yīng)的?H與已知兩個(gè)反應(yīng)?H的關(guān)系為：?H = ?H1 +3?H2,代入數(shù)據(jù)可得結(jié)果。
（2）Fe2O3、Fe為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式只含氣體CO、CO2；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，所以降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。
（3）①設(shè)轉(zhuǎn)化的CO濃度為x，按照三段式帶入數(shù)據(jù)：
Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）
初始濃度：            1.0                    1.0
轉(zhuǎn)化濃度：            x                       x
平衡濃度：           1.0-x                    1.0+ x
帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：(1.0+x)3÷(1.0-x)3="27" 得x=0.5,
CO的轉(zhuǎn)化率為：0.5÷1.0×100%=50%
②按照①的計(jì)算方法可求出乙容器中CO轉(zhuǎn)化率為62.5%，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；甲容器CO2平衡濃度為1.5mol?L?1, 乙容器CO2平衡濃度為2.25mol?L?1,可得濃度之比為2:3,b項(xiàng)正確；本反應(yīng)氣體系數(shù)不變，所以壓強(qiáng)保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí)，說(shuō)明氣體質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，d項(xiàng)正確。
（4）B中鐵為原電池的正極，D中鐵為電解池的陰極，可防止鐵棒被腐蝕；銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極材料，陰極為Cu2+得電子，鍍層破損后，形成原電池，若鐵為正極可防止腐蝕，若鐵為負(fù)極則加快腐蝕速度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
A．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ?mol-1
B．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某廢水處理廠處理廢水中NH+的過(guò)程如下：
①NH4+(aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+   ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是(  )
A．將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的熱化學(xué)方程式可表示為：
NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol
B．在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，則該溶液的pH>1
D．若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

近年來(lái)，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示：

則下列說(shuō)法正確的是_________________(填字母)；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2
②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器1
容器2
容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
p3
 
則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年來(lái)，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膁處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請(qǐng)你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4＋H2O(g) 高溫催化劑CO＋3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，C和CH4的質(zhì)量之比是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                  。
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為   ，生成CO的平均速率v（CO）為    。
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有   （填字母）。
A．縮小反應(yīng)器容積B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ?mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖。

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在    （填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行。
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是                                   。
（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖11。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為                             。若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：

（1）寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
（3）為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0
平衡時(shí)，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過(guò)程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                     。
（2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開(kāi)始時(shí)氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說(shuō)法正確的是       
A．起始時(shí)n（H2）為1．7mol
B．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．4分鐘時(shí)，改變的條件是升高溫度
D．7分鐘時(shí)，v（CO）=v（CH­3OH）
②計(jì)算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=        
③在3min時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （計(jì)算結(jié)果）
④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線   
（2）2009年，中國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                    。
②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
M電極的材料是               ，該鋁制品表面“鈍化”時(shí)的反應(yīng)式為：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變一般通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是        kJ。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說(shuō)明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。

a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為                              。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。

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