Question

【題目】在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2＋I－＝I3－，已知還原性HSO3－＞I－)。

(1)當(dāng)產(chǎn)生碘單質(zhì)的量最多時(shí)，反應(yīng)的n(IO3－)＝________mol

(2)若1＜a＜1.2時(shí)，則溶液中SO42－與I－的物質(zhì)的量之比為________(用含a的表達(dá)式)

Answer 1

【答案】1.2 3∶(6－5a)

【解析】

HSO3－的還原性強(qiáng)于I－，發(fā)生離子反應(yīng)的順序是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋、6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O，按照題中所給量進(jìn)行計(jì)算。

HSO3－的還原性強(qiáng)于I－，發(fā)生離子反應(yīng)的順序是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋、6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O，

（1）IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋

1 3 1 3

6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O

0.2 1

生成碘單質(zhì)的量最多，消耗IO3－的物質(zhì)的量為(1mol＋0. 2mol)=1.2mol；

（2）若1<a<1.2時(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，溶液中n(SO42－)=3mol，第二個(gè)離子方程式中，IO3－不足，I－過量，此時(shí)消耗I－的物質(zhì)的量為5(a－1)mol，溶液中I－的物質(zhì)的量為[1－5(a－1)]mol=(6－5a)mol，則溶液中SO42－和I－物質(zhì)的量之比為3：(6－5a)。