1．如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．兩電極相同，不能形成原電池，故A錯誤；
B．鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，可形成原電池，故B正確；
C．不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故C錯誤；
D．不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高頻考點，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．共價化合物里，一定不存在離子鍵
C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素．①原子半徑：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的層電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的最高正價與最低負(fù)價數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（　�。�
A．B的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
B．F單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種
C．因為E單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比溴單質(zhì)要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（　�。�
A．電極a是負(fù)極
B．電極b上的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．外電路中電子由電極b流向電極a
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值，單位為kJ•mol-1
B．某放熱反應(yīng)在其它條件不變時，加入催化劑后反應(yīng)速率加快，同時會放出更多的熱量
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反應(yīng)熱△H1＞△H2
D．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于的下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C9H9O2
B．含有三種官能團(tuán)
C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
D．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
鹽鹵$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
D．N、O、F得電子能力依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中分子數(shù)為2NA
B．1mol水中含氫離子數(shù)為NA
C．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．16gCH4與18gNH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

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