【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2,其中A為C1O2的發(fā)生裝置,B為C1O2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60 °C,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置:_________________。
(2)該裝置按(1)補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。
(3)C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為____________。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_______。
【答案】 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+ H2O 盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴) C 2ClO2+2OH-==ClO3-+ClO2-+ H2O 80.0 500 mL容量瓶、燒杯
【解析】(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2,由反應(yīng)物與生成物可知反應(yīng)為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因?yàn)?/span>B為ClO2的凝集裝置,又二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,所以B部分還應(yīng)補(bǔ)充裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽,故答案為:2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O;冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽;
(2)C處為密封裝置,過量氣體不能排出,可導(dǎo)致儀器炸裂,則C不合理,故答案為:C;
(3)C為尾氣吸收裝置,可選擇NaOH溶液來吸收尾氣,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O,離子反應(yīng)為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O,配制450mL4mol/L的NaOH溶液,應(yīng)該選用500mL容量瓶、根據(jù)提供的儀器可知,還需要燒杯,需要NaOH的質(zhì)量為0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g,故答案為:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O;80.0;500mL容量瓶、燒杯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C. 加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-
D. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是
A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液
B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1) A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為______________________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成1 mol F,則必同時(shí)生成 ____________(填化學(xué)式)________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 結(jié)晶 D. 升華
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中,混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)前2mim內(nèi),v(B)= _________________。
(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度,則應(yīng)為_______(填選項(xiàng)字母)
a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為________________mol·L -1
(5)如果在相同條件下,若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍,則______是原來的2倍。
a. A的轉(zhuǎn)化率 b. B的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物.已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1
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【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下的方案,請(qǐng)?zhí)畛渫暾?/span>
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | ||
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | 實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(2)在25℃下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄慨a(chǎn)物MnSO4對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用 | ||
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
(3)實(shí)驗(yàn)⑤測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________ mol·L-1·min-1。
Ⅱ.已知Na2S2O3是一種強(qiáng)還原劑,遇酸發(fā)生歧化反應(yīng):完成方程:H++S2O32- =_______________
現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體,可能被氧化為Na2SO4固體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其部分被氧化,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解。 | |
步驟2:向試管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步驟3:___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成,證明固體中有Na2SO4,即固體部分被氧化。 |
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