Question

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 （用I～IV表示，下同）；如果研究 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是 。

Answer 1

【答案】（1）2:5；（2）I II；I Ⅲ；（3）c(H+)（或硫酸溶液的濃度），確保所有實(shí)驗(yàn)中兩物質(zhì)的濃度不變和總體積不變。

【解析】

試題分析：（1）2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，MnO4-為氧化劑，H2C2O4為還原劑，物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實(shí)驗(yàn)中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，保所有實(shí)驗(yàn)中兩物質(zhì)的濃度不變和總體積不變。