【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△=﹣285.8kJmol﹣1②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1 ,
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))
(2)C的燃燒熱為
(3)燃燒20g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為
(4)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式

【答案】
(1)①②③④
(2)393.5kJ/mol
(3)2858KJ
(4)CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJ/mol
【解析】解:(1)熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④,所以答案是:①②③④;(2)1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱,則C的燃燒熱為393.5kJ/mol;所以答案是:393.5kJ/mol;(3)由H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△=﹣285.8kJmol﹣1可知1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為285.8kJ,所以20g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 ×285.8kJmol﹣1=2858KJ;

所以答案是:2858KJ;(4)已知③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol,

把方程式④﹣③得:CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJ/mol,

所以答案是:CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJ/mol.

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s (秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是( 。
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義.
(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
a.煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下.
①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:Ⅰ.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=;
②Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.如圖2表示Y一定時(shí),總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負(fù)極,Al作正極
D.用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)為1116AB兩種元素所形成的化合物一定是(

A. ABB. A2BC. AB2D. A2B2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命.
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹.現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù). ①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處.
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA . 鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)已知H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 . 若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.則三者的由小到大關(guān)系是(用Q1、Q2、Q3表示).
(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大,其目的是; 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值(填偏大、偏小、無(wú)影響)
(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn).假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 , 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度
B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H為 . (保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2):

(1)X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X是(填字母)。

(2)Y的分子式是 , 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):

該反應(yīng)的類型是 , E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(4)若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們質(zhì)量總和不到體里的千萬(wàn)分之,但是對(duì)人的健康卻起著重要作用,下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. K、CL、S、OB. Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、P、CD. K、Ca、C、Mg

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同步練習(xí)冊(cè)答案