Question

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     (用編號(hào)①→⑦填寫)

(3)寫出反應(yīng)①是                                                           ；

(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作                                     

寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途            

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是                                               。

(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是

                        。

Answer 1

(1) 四  Ⅷ(2分)  

(2) ⑦(2分)

(3) 3Fe+4H₂O（g）  Fe₃O₄+4H₂ (3分)

(4) 加少量KClO₃,插上鎂條并將其點(diǎn)燃(2分)，

焊接鋼軌（制高熔點(diǎn)金屬）（其他合理答案也給分）(2分)

(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

解析:

此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na₂0₂，說明E、F一定為Na 和0₂。結(jié)合反應(yīng)②條件是高溫，馬上就推出，E是0₂，F(xiàn)是Na（Na活潑不需要高溫）。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H₂，G為NaOH。反應(yīng)⑤與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al₂O_3。由反應(yīng)②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。驗(yàn)證反應(yīng)⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，總方程式減去負(fù)極反應(yīng)式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即為正極反應(yīng)式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。