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【題目】己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是()

A反應過程中的氧化產物均為Na2SO4

Ba 點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol

C0b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D當溶液中I-I2的物質的量之比為5:3時,加入的NaIO31.1mol

【答案】D

【解析】

試題分析:還原性HSO-3I-,所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0b間沒有碘單質生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子,加入碘酸鈉的物質的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據轉移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,氧化產物為SO42-;繼續(xù)加入NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,氧化產物為I2,故A錯誤;B、a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol,根據碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知,消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol,則a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8 mol,故B錯誤;C、0b間沒有碘單質生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子,加入碘酸鉀的物質的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據轉移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故C錯誤;D、根據反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設生成的碘單質的物質的量為n,則根據反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質的量為mol,消耗碘離子的量為mol,剩余的碘離子為(1-mol,當溶液中nI-):nI2=53時,即(1-molnmol=53,故n=0.3mol,故加入的nNaIO3=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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【題目】有效碰撞是指 ( )

①反應物分子間的碰撞 ②反應物活化分子間的碰撞

③能發(fā)生化學反應的碰撞 ④反應物活化分子間有合適取向的碰撞

A. B. C. ②③ D. ③④

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【題目】已知反應:5KI+KIO3+3H2O =3I2+6KOH。其中,還原劑是________(填化學式),被還原的物質是______(填化學式)。若反應中消耗1 mol KIO3,則生成I2____mol。

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【題目】已知酸性條件下有以下反應關系: ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,其本身被還原為I2。現向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得產物也不同。下列判斷正確的是:

編號

a的取值范圍

產物的化學式

a≤1/6

I2、Br-

1/6<a<1/5

I2、Br-、Br2

1/5<a<6/5

I2、IO3-、Br2

a≥6/5

IO3-、Br2

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

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【題目】“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中錯誤的是(  )

A. 甲可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物

B. 1 mol乙可與2 mol鈉完全反應生成1 mol氫氣

C. 丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲、乙、丙三種物質都可以發(fā)生加成反應

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NONO2,且NONO2的物質的量之比為11,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式:_________________________________________

(2)已知:Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H。SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

____SeO2+____I+____H+===____Se+____I2+____H2O

I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平化學方程式①,并標出電子轉移的方向和數目。_____________

(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L1Na2S2O3溶液25.00 mL,所測樣品中SeO2的質量分數為________。

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【題目】鋰電池是新一代高能電池,某種鋰電池的放電反應方程式為:Li+ MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是

A.Li失去電子B.MnO2被氧化C.Li是正極D.MnO2是還原劑

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【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:

①b<f

②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%

③該反應的ΔS>0

④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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【題目】向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后再加入過量的稀鹽酸,上述離子數目沒有明顯變化的是

A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+

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