將4 mol　O2和3 mol　NxHy(y＞x)的混合氣體在150℃和1.05×105　Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10．

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)________．

(2)推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是________．

(3)x與y的關(guān)系式為________．

答案：
解析：

　　答案：(1)4NxHy＋yO22xN2＋2yH2O(g)

　　(2)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律

　　(3)2x＋y＝8

　　解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出方程式為4NxHy＋yO22xN2＋2yH2O，密度減少3/10，則體積增大為V0，即物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol，則(2x＋2y－4－y)∶4＝3∶3，解得2x＋y＝8．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省嘉興市一中2010－2011學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

如圖所示將4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：________或________．

(2)若起始時a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為________．

(3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，瞬時速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1為速率常數(shù))，達(dá)平衡時k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2為化學(xué)平衡常數(shù))，且k1，k2只與溫度有關(guān)．現(xiàn)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時正反應(yīng)速率是平衡時的________倍．

(2)在500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)，k2是________．

(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡將向________移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第1章　第1講物質(zhì)的量　氣體摩爾體積(魯科版) 魯科版 題型：022

將4 mol　O2和3 mol　NxHy(y＞x)的混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10．

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)________．

(2)推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是________．

(3)x與y的關(guān)系式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一高中2012屆高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題 題型：022

將2 mol　SO2和1 mol　O2混合置于容積為2 L的密閉容器中，在800 K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5 min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol．

請回答下列問題：

(1)

800 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，在0～5 min時間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為________．

(2)

若在5 min時降低溫度，在某一時刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)，簡述你的判斷理由：________．

(3)

若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人x mol　SO2、y mol　O2和z mol　SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1 mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是________．(一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示)

(4)

相同條件下，若在上述容器中，充入0.2 mol　SO2、0.4 mol　O2和4.0 mol　SO3三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是

[　　]

A．

處于平衡狀態(tài)

B．

不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．

不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

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