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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- B．K+、Na+、OH-、C1-

C．Na+、H+、SO42- 、OH- D．H+、Na+、Cl- 、CO32-

B

【解析】

試題分析：A中Ba2+和SO42-反應會生成沉淀，錯；B中四種離子不反應，可以大量共存，對；C中H+和OH-會發(fā)生反應，不能電離共存，錯；D中H+和CO32-會反應不能大量共存，錯，選B。

考點：離子的大量共存問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省七校聯盟高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是：

A．碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色：CO32－+ H2O HCO3－+OH－

B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+ CO2↑

C．稀硫酸與小蘇打溶液反應：H++HCO3－H2O+ CO2↑

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下分離提純操作能達到相應目的的是

選項

操作

目的

A

電解精煉

將粗銅轉化為精銅

B

蒸餾

分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液

C

分液

分離乙酸與乙酸乙酯混合物

D

用乙醇作萃取劑

提取溴水中的溴單質

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有 轉移，這類反應屬于 反應。元素化合價升高，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質發(fā)生 反應，這種物質是 劑；元素化合價降低，表明該元素的原子 電子，該元素的物質發(fā)生 反應，這種物質是 劑。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的主要成分不是SiO2的是

A．水晶 B．石英 C．瑪瑙 D．晶體硅

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，該50mL NaOH溶液的物質的量濃度為

A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要作用。

（1）真空碳熱還原氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1

②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1

反應Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間(min）

濃度

(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①T1℃時，該反應的平衡常數K=

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 （填字母編號）

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是

a．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

科技文獻中經常出現的下列詞匯，其中與相關物質的顏色并無聯系的是

A．赤色海潮 B．棕色煙氣 C．白色污染 D．綠色食品

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