【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）2，4，6－三甲基－5－乙基辛烷：________________________________；

（2）3－甲基－1－戊炔：______________________________；

（3）1，4－戊二烯：______________________________；

（4）苯乙烯：___________________________。

【答案】 CH2=CHCH2CH=CH2

【解析】

(1)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷為烷烴，最長碳鏈為8，在2、4、6位上分別含有1個甲基，在5號位上含有1個乙基；

(2)3－甲基－1－戊炔為炔烴，最長碳鏈為5，在3號碳上含有1個甲基，三鍵位于1、2號碳之間；

(3)1，4-戊二烯為二烯烴，最長碳鏈為5，在1、2號碳和4、5號碳之間分別含有1個雙鍵；

(4)苯乙烯為芳香烴，側(cè)鏈為乙烯基，據(jù)此解答即可。

(1)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷為烷烴，最長碳鏈為8，在2、4、6位上分別含有1個甲基，在5號位上含有1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：；

(2)3－甲基－1－戊炔為炔烴，最長碳鏈為5，在3號碳上含有1個甲基，三鍵位于1、2號碳之間，結(jié)構(gòu)簡式為：；

(3)1，4-戊二烯為二烯烴，最長碳鏈為5，在1、2號碳和4、5號碳之間分別含有1個雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH=CH2；

(4)苯乙烯為芳香烴，側(cè)鏈為乙烯基，苯乙烯可以看成是乙烯中的一個氫原子被苯基取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）浸出時溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續(xù)攪拌2小時的目的是___________。

（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。

（3）向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學(xué)式）。

（5）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作方法是________________________。

（6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法，采取加壓升溫結(jié)晶的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：

反應(yīng)序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：

溫度 t/min

0

40

80

120

160

甲(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

②該反應(yīng)的△H__________(填序號)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)298K時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計數(shù)法表示)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種有機合成中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________________。

(2)B生成C的反應(yīng)類型為______________，C生成D的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的分子式為_____________，F中所含官能團的名稱是____________________。

(4)化合物X與E互為同分異構(gòu)體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜有5組峰且面積比為9：2：2：2：l。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。

(5)肉桂醛( )是重要的香精香料中間體，設(shè)計由苯甲醇和乙醛為起始原料制備肉桂醛的合成路線：_______________________________________________。(無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②③②①

C.①②③②④D.④②①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________________。

(2)為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(3)汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）實驗操作①的名稱：___。

（2）實驗步驟②中加適量Cl2的目的__。

（3）實驗步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是__。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

（4）從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說法不正確的是

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 點溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三點溶液中，a 點溶液導(dǎo)電性最強

D.a、c 兩點溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需的試劑和條件是____，B中的官能團名稱是_____________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）

（4）⑤的反應(yīng)類型是_____________。

（5）寫出F到G的反應(yīng)方程式_____________。

（6）H到I的轉(zhuǎn)化過程中是否可以將①、②兩步交換順序，說出你的理由_____________？

（7）設(shè)計由苯和制備的合成路線______________無機試劑任選）。

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同步練習(xí)冊答案