14．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a極為負(fù)極，工作過程中a極附近酸性增強(qiáng)
B．電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O
C．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2

分析 由原電池結(jié)構(gòu)圖，可知電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，以此解答該題．

解答 解：A．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，在a極通入，則a為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+，有氫離子生成，a極附近酸性增強(qiáng)，故A正確；
B．由原電池結(jié)構(gòu)圖，可知電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，故B正確；
C．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故C錯(cuò)誤；
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，故D錯(cuò)誤，
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力，注意掌握原電池電子、離子的定向移動(dòng)問題，正確判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22.4L H2O所含的分子數(shù)大于NA
B．已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數(shù)為0.1NA
C．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如右圖所示，碳原子未畫出）1 mol該分子中含8 mol二氧化氮
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH=10的Na2A溶液中：2 c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．氨水和氯化銨的混合溶液，可能會(huì)出現(xiàn)c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（3）M2Z2的電子式為，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．
則A是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）；寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C．鋅片失去的電子通過番茄汁流向銅電極
D．工作一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量均減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫氣是新能源家族的重要成員，請(qǐng)解決下列與氫氣相關(guān)的問題．
（1）氫氣是未來的理想能源，其優(yōu)勢(shì)有熱值高、制備原料水資源豐富等，請(qǐng)?jiān)倭信e一點(diǎn)燃燒時(shí)不污染環(huán)境或可循環(huán)利用等．
（2）如圖1，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，現(xiàn)用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，
①t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快；
②t2～t3時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度降低反應(yīng)減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．新戊烷B．乙醛C．三硝基甲苯D．四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式
B．NH4I的電子式
C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下表中對(duì)應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A            X為硫酸氫鈉，Y為石墨
K與M連接時(shí)；K與N連接時(shí)		一段時(shí)間后溶液的pH均增大
BX為氯化鈉，Y為石墨
K與M連接時(shí)； K與N連接時(shí)		石墨電極反應(yīng)均為：
4OH--4e-═2H2O+O2↑
CX為硫酸氫鈉，Y為鋅
K與M連接時(shí)； K與N連接時(shí)		鐵電極反應(yīng)均為：
2H++2e-═H2↑
DX為氯化鈉，Y為鋅
K與M連接時(shí)； K與N連接時(shí) 		鐵電極的保護(hù)方法均為：
犧牲陽極的陰極保護(hù)法
A．AB．BC．CD．D

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