Question

一種新型的燃料電池，以鎳為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C₂H₆+18OH^-+14e^-=2CO₃^2-+12H₂O；7H₂O+O₂+14e^-=14OH^-。

有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（　　 ）。
A.通氧氣的電極為負(fù)極
B.參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.在電解質(zhì)溶液中CO₃^2-向正極移動(dòng)

Answer 1

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【試題分析】
O₂參加反應(yīng)后，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此通氧氣的電極應(yīng)為原電池正極，A錯(cuò)誤。由題給的兩個(gè)“半反應(yīng)”中得失電子的數(shù)目已相等（均為14）得，參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為，B正確。負(fù)極消耗OH^-的數(shù)目（18）比正極生成的OH^-的數(shù)目（14）多，所以O(shè)H^-將逐漸被消耗，放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度必下降，C正確。負(fù)極失電子后，負(fù)極板周?chē)�離子帶正電荷，據(jù)電荷異性相吸的原理，向負(fù)極移動(dòng)，或者這樣理解：電池內(nèi)部離子的定向移動(dòng)的方向正好與外電路電流方向相反方能形成閉合回路，所以陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。