短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是


  1. A.
    相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈
  2. B.
    Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
  3. C.
    ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
  4. D.
    由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
B
試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，即分別屬于第一二三周期，根據(jù)其所在位置可推斷，X為元素He，Y為F元素，Z為S元素。故A錯(cuò)誤，He屬于稀有氣體元素，活潑性最弱；B正確，根據(jù)元素周期律，氫化物的穩(wěn)定性，同周期從左往右依次增強(qiáng)，同主族從上往下依次減弱，因此，HF>H2O>H2S,即Y的比Z的強(qiáng)；C錯(cuò)誤，根據(jù)電子得失守恒，SO2與H2SO4不能反應(yīng)生成S單質(zhì)；D錯(cuò)誤，由H、O、S三種元素形成的常見化合物中只含有共價(jià)鍵。
考點(diǎn)：短周期元素的推斷，氫化物的穩(wěn)定性，化學(xué)鍵
點(diǎn)評(píng)：本題考查短周期元素的推斷以及元素性質(zhì)，對(duì)元素周期表熟悉就容易解題，關(guān)鍵在于利用元素周期表中的“位，構(gòu)，性”的原理。較為簡(jiǎn)單。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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