Question

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)，直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1×10－1.22，則H2C2O4的Ka1=1×10－1.22；直線Ⅱ表示X與c(H+)的乘積等于1×10－4.19，則H2C2O4的Ka2=1×10－4.19。

A. 直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1×10－1.22，所以直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)，故A正確；

B、直線I表示的X與c(H+)的乘積等于1×10－1.22，lgx=pH-1.22；直線Ⅱ表示X與c(H+)的乘積等于1×10－4.19，lgx=pH-4.19，所以直線I、Ⅱ的斜率均為1，故B正確；

C、HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10－4.19，HC2O4－的水解平衡常數(shù)= ，電離大于水解，溶液顯酸性，所以0.1mol/ L NaHO2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－) >c(C2O42－) >c(H2C2O4)，故C錯誤；

D、H2C2O4的Ka2大于碳酸的Ka1，所以向Na2CO3溶液中加入等物質的量的草酸溶液，生成草酸鈉和二氧化碳，離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑，故D正確；選C。