【題目】在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A. N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3

B. NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)

C. NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

D. 由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原

【答案】C

【解析】A、N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點燃或光照下，N2和H2不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B、NH3溶于水，其水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是NH3本身電離產(chǎn)生，因此NH3不是電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3固體，即兩者反應(yīng)時產(chǎn)生大量的白煙，故C正確；D、氨氣制備硝酸過程：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3中N的化合價由－3價→＋5價，化合價升高，被氧化，NO2生成HNO3，一部分N化合價降低，被還原，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋ ， 進(jìn)行如下實驗操作時的合理順序是 (　　) ①加足量氯水　②加足量酸性高錳酸鉀溶液�、奂幼懔苛蚯杌浫芤�
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO，3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.X，Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B.合成二甲醚的正反應(yīng)△H＜0
C.反應(yīng)溫度應(yīng)控制在260℃～280℃之間
D.選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲乙完全反應(yīng)消耗的同濃度的鹽酸體積:甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。

（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（ ）
A.一個16O原子的質(zhì)量為16g
B.17O的相對原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對原子質(zhì)量為
D.氧元素的相對原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實驗．Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃～45℃，過濾，用洗滌，干燥制得Na2S2O4 ．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖：0～t1 段主要生成HSO3﹣ ， 根據(jù)pH變化圖，HSO3﹣的電離平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ． t3 時溶液中主要陰離子符號是 ．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為（填化學(xué)式）．請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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