Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�

A．當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由C（s）+0.5O₂（g）?CO（g）的反應(yīng)熱為110.5 kJ?mol^-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應(yīng)放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

分析：A、反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，△H＜0，說明反應(yīng)物能量高反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成的不是穩(wěn)定氧化物；
C、反應(yīng)熱是由反應(yīng)物和生成物具有的能量決定；
D、醋酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答：解：A、△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，△H＜0，說明反應(yīng)物能量高反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，所以反應(yīng)熱不是燃燒熱，故B錯誤；
C、反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，物質(zhì)的焓即物質(zhì)的內(nèi)能，所以和物質(zhì)能量有關(guān)，故C錯誤；
D、1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應(yīng)，醋酸存在電離平衡時吸熱過程，所以放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變意義，燃燒熱的概念分析判斷，注意弱電解質(zhì)存在的電離平衡是吸熱過程，題目難度中等．