13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Na2S2中硫元素的化合價為-2B．NH4Cl的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．COCl2的電子式：

分析 A．根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合Na2S2的化學式進行解答；
B．氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標出；
C．S2-的最外層電子數(shù)為8，核外電子總數(shù)為18；
D．光氣（COCl2）中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵．

解答 解：A．鈉元素顯+1，設(shè)硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x×2=0，則x=-1，故A錯誤；
B．NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯誤；
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．光氣（COCl2）分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為，電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素的化合價、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等判斷，題目難度中等，注意明確常見的化學用語的概念及正確表示方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體可以加快過濾的速度
B．用澄清的石灰水可鑒別CO2和SO2
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化也可能被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是在冷濃硫酸中鐵釘表面形成了一層致密的氧化物保護膜，阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，需進行的實驗是向高錳酸鉀酸性溶液中滴加溶液X，若紫紅色褪去，則溶液X中含有Fe2+．
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為（簡要表述計算過程）因為n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標準狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO2的體積分數(shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C．Ba2+、OH-、Cl-、Na+D．NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{53}^{131}$I是碘的一種核素，其中子數(shù)為（　�。�
A．25B．53C．78D．131

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．如表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E 五種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．對應(yīng)陰離子的還原性：E＞DB．原子半徑：C＞B
C．對應(yīng)氧化物的水化物的酸性：E＞DD．A的非金屬性弱于D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)如圖裝置中的敘述不正確的是（　　）
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
B．圖②b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．圖④充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖：
實驗方案：
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）根據(jù)控制變量的思想，在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同．
（2）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸．
（3）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，鎂條與水反應(yīng)生成氫氣．
（4）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性大于醋酸．
（5）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法測定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH（或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
①干冰在升華時只破壞氫鍵
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，IA族單質(zhì)的熔沸點從上到下也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強．
A．①②③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑦

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