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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：Ⅰ．已知：醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：

請回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中含有的官能團名稱為_____________。

（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1，A的分子式為_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型____________________________, 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W， G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

（5）W與是否互為同分異構(gòu)體_____（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基

b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】羥基醛基 C6H6 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 否 2

【解析】

由反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)信息Ⅰ，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合反應(yīng)信息Ⅲ，逆推可得C為，B為，A為；由反應(yīng)信息Ⅱ，順推可得，E為、F為，H的相對分子質(zhì)量為190，比F的相對分子質(zhì)量大2，故組成上比F多2個H原子，應(yīng)是F中C=C雙鍵與氫氣加成，故F中C=C、-CHO與氫氣加成生成G，G為，G中醇被氧化為-CHO，則G為、F為，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)D和聚乙烯醇的反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是。根據(jù)已知信息Ⅱ可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是，所以含有的官能團是醛基和羥基；

（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1，則A分子中碳?xì)湓訑?shù)之比是1︰1。由于D中含有苯環(huán)，所以A的分子式為C6H6。根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是；

（3）E中含有羥基，發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，即F中含有碳碳雙鍵，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。又因為F中還含有醛基，所以加成后生成羥基，即G中含有羥基。由于H的相對分子質(zhì)量是190，所以反應(yīng)②是羥基的催化氧化反應(yīng)，方程式是；

（4）H中含有醛基，能被氧化生成羧基。而G中含有羥基，所以可以發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式是；

（5）W與分子式不同，所以二者不可能是互為同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基。1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH，且苯環(huán)上有五個取代基，所以應(yīng)該含有的是2個酚羥基。又因為核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式是，即共計是2種同分異構(gòu)體。

附：流程圖

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是（）

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則分解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實驗。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）研究大氣中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離H2，發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH

已知：①H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2。

則 ΔH＝________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（2）土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為________________。

（II）100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

（3）在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L－1·s－1。

（4）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝__________。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1：1：1：1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，H2的燃燒熱為286kJ·mol－1)，則T℃平衡常數(shù)K＝______。（精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：

①根據(jù)如圖判斷該反應(yīng)的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②溫度為T1時，0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO)2=___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為再提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填編號)。

A．改用高效催化劑 B．升高溫度

C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________；常溫下將 a mol·L－1的HN3與b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，則該混合物溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。