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下列有關N、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是 (　　)。

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

 

　C

【解析】　A項，漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；B項，氨氣應用堿石灰干燥，因其與濃H2SO4會發(fā)生反應；C項，NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液吸收；D項，Al2(SO4)3的凈水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物質，廢水呈酸性會抑制Al3＋水解，廢水呈堿性則使大量Al3＋轉化為沉淀，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-1 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外層電子數之和為17,核電荷數之和為31,則A、B、C為(　　)。

A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練四 氧化還原反應的規(guī)律與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是 (　　)。

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g·mol－1

B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十五 常見儀器的使用及實驗基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是 (　　)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十二 常見無機物的性質及其綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

對于下列事實的解釋錯誤的是(　　)。

A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應

B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

D．反應CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也

不溶于稀硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十三 有機物結構及同分異構體數目判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)(　　)。

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十七 化學工藝流程題練習卷（解析版） 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，如圖所示。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；

已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學式是_________________________________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1

②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1

則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是_________________________________________________________________。

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應式為____________________________________________。

工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質溶液中微粒濃度的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 (　　)。

 

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

c(OH－)

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是 (　　)。

A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

B．能說明NH3結合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O

C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O

D．能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

 

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