Question

18．在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA+nB?zC達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則m+n＜z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S＞0；
（4）若升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0；
（5）若A、B、C均為氣體，在恒溫恒容條件下，繼續(xù)通入一定量的C氣體，達(dá)到平衡后測(cè)得各氣體的體積百分?jǐn)?shù)沒(méi)有變化，則m+n=z．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；
（2）減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)△G=△H-T•△S＜0進(jìn)行判斷；
（4）升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（5）若A、B、C均為氣體，在恒溫恒容條件下，繼續(xù)通入一定量的C氣體，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，達(dá)到平衡后測(cè)得各氣體的體積百分?jǐn)?shù)沒(méi)有變化說(shuō)明平衡不變．

解答 解：（1）mA+nB?zC達(dá)到平衡，A、B、C均為氣體，平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積得到，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$；
（2）減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，所以m+n＜z，
故答案為：＜；
（3）△H＜0，若能夠滿足△G=△H-T•△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：＞；
（4）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，若升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0，
故答案為：＜；   
（5）若A、B、C均為氣體，在恒溫恒容條件下，繼續(xù)通入一定量的C氣體，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，達(dá)到平衡后測(cè)得各氣體的體積百分?jǐn)?shù)沒(méi)有變化，證明增大壓強(qiáng)平衡不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變，則m+n=z，
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡的移動(dòng)、焓變和熵變含義、化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行．